ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΘΑΡΟΤΗΤΑΣ

1)Διαλύουμε  0,07 g στερεού ΝαΟΗ  ,που περιέχει ξένες αδρανείς ουσίες ,  σε νερό και το συμπληρώνουμε ως  25 ml  . Προκύπτει ένα διάλυμα  που για να εξουδετερωθεί  πλήρως  καταναλώθηκαν  12,5 ml  HCl 0,1 M Να βρεθεί η % καθαρότητα του στερεού ΝαΟΗ ( Να=23 Ο=16 Η=1)

Υπόδειξη: Γράφω τη αντίδραση:

 NaOH   + HCl    →    NaCl      +   H₂O 

1 mol        1 mol         1mol           1mol

Επομένως πρέπει τα  mol του ΝαΟΗ να είναι ίσα με τα mol του HCl.

Για το  HCl: Στα 1000  ml έχω 0,1 mol HCl

                     Στα 12,5 ml έχω   Χ; mol HCl                Χ=0,1*12,5/1000=1,258x10^-3 mol HCl

Για το ΝαΟΗ: Στα 25  ml έχω Στα 1000  ml έχω 1,258x10^-3 mol ΝαΟΗ

Το ΜΒ του ΝαΟΗ είναι (23+16+1)=40.. Άρα τα 25 ml ΝαΟΗ έχουν 1,258x10^-3 x40=0,05 g NaOH

Στα  0,07 g NaOH  έχουμε   καθαρό ΝαΟΗ 0,05 g

Στα  100 g NaOH  έχουμε   καθαρό ΝαΟΗ  X?    X=0,05*100/0,07=71,43 % καθαρό

    2)   Έχουμε  2 g KOH που περιέχει ξένες αδρανείς προσμίξεις και τα διαλύουμε  σε νερό . Παρατηρούμε πως  εξουδετερώνονται  πλήρως  από 80  ml  H₂SO4  0,1 Μ Να βρεθεί η  %w/v   καθαρότητα  του ΚΟΗ ( Κ=39    Ο=16   Η=1)   
     Yπόδειξη. Γράφουμε τη αντίδραση

              
                   Η₂SΟ₄    +        2ΚΟΗ       →       K₂SO₄     +     2 H₂O

                 1mol                2 mol                    1 mol            2 mol

Και βλέπω πως το 1 mol  Η₂SΟ₄  θέλει 2  mol  KOH  για πλήρη εξουδετέρωση

Βρίσκουμε τα mol    Η₂SΟ₄     : Τα Στα 1000  ml έχω 0,1 mol Η₂SΟ₄

                     Στα 80 ml έχω   Χ; mol Η₂SΟ₄     Χ=0,1x80/1000=8x10^-3 mol Η₂SΟ₄

Για το ΚΟΗ  χρειάζεται διπλάσια mol

                      Στα 50 ml έχω     16x10^-3 mol ΚΟΗ

                     Στα 100 ml έχω   Χ1; mol ΚΟΗ             Χ1= 16x10^-3  x100/50=32x10^-3  mol KOH

ΜΒ_ΚΟΗ=39+16+1=56  Άρα έχω    32x10^-3  x56=1,792g KOH    

Άρα : Στα 2 g KOH   υπάρχει 1,792 g KOH  καθαρό

          Στα 100 g KOH   υπάρχει Χ? g KOH  καθαρό

Χ=1,792.100/2= 89,6 g      Άρα είναι 89,6 % καθαρό

 3)Έχουμε  2 g KOH  με καθαρότητα 90 %  ( περιέχει ξένες αδρανείς προσμίξεις ) και τα διαλύουμε  σε νερό . Παρατηρούμε πως  εξουδετερώνονται  πλήρως  από 32  ml  H₂SO₄  Να βρεθεί η μοριακότητα του οξέος ( Κ=39    Ο=16   Η=1)

     Υπόδειξη. Γράφουμε τη αντίδραση

                Η₂SΟ₄    +        2ΚΟΗ       →       K₂SO₄     +     2 H₂O

                 1mol                2 mol                    1 mol            2 mol

Και βλέπω πως το 1 mol  Η₂SΟ₄  θέλει 2  mol  KOH  για πλήρη εξουδετέρωση

Πρώτα βρίσκουμε το καθαρό ΚΟΗ

  Τα Στα 100g  KOH  έχω   90 g KOH  καθαρό

   Στα        2g   KOH  έχω   Χ; g KOH καθαρό     Χ=90.2/100 =1,8 g KOH

ΜΒ_ΚΟΗ =39+16+1=56 άρα έχω 1,8/56==0,032 mol KOH

Από την αντίδραση βλέπω πως για 2 mol  ΚΟΗ χρειάζομαι 1  mol H₂SO₄

άρα χρειάζομαι  0,032/2=0,016mol H₂SO₄

Επομένως στα 32 ml διαλύματος  H₂SO₄ έχω 0,016 mol H₂SO₄

                    

στα 1000 ml διαλύματος  H₂SO₄ έχω X₁ mol H₂SO₄ ?

X₁=0,016x1000/32=0,5  άρα είναι 0,5Μ

 

ΛΗΞΗ ΠΑΝΕΛΛΗΝΙΟΥ ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΟΥ EUSO 2018

           Με τη ευκαιρία της λήξης του διαγωνισμού  EUSO 2018 , που διοργάνωσε  και στήριξε το Ε.Κ.Φ.Ε Αλεξανδρούπολης και που πραγματοποιήθηκε σε  πανελλαδικό επίπεδο   το Σάββατο 27-1-2018 στη Θεσσαλονίκη, οφείλουμε να δώσουμε συγχαρητήρια στη ομάδα του 
1^ου Γ.Ε.Λ  Αλεξανδρούπολης . Τα συγχαρητήρια ανήκουν  στους καθηγητές που προετοίμασαν την ομάδα  , κ Κίτσιου Δήμητρα και κ Κατσίκια Νικόλαο , αλλά κυρίως στους μαθητές :Γκούδλη Δημήτριο, Δημαρά Θεοφάνη και Καράλη Στέργιο για την επιτυχία τους αφού αφιέρωσαν ώρες από τον πολύτιμο χρόνο τους για προετοιμασία.

ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ

Πάντα επιτυχίες

ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

Ομάδα------------------------------------- Αλεξ/πολη 26-1-2018

Eπαναληπτικές ασκήσεις

1)Τοποθετήστε σε ποτήρι ζέσεως 2,65g Να₂CO₃. Με τη χρήση του υδροβολέα συμπληρώστε με νερό προσεκτικά έως ότου η ένδειξη του ζυγού γίνει 150g. Αναδεύστε με τη ράβδο έως ότου ομογενοποιηθεί το μείγμα. (Η πυκνότητα του νερού είναι  1g/ml )

I)Nα υπολογίσετε την % w/w περιεκτικότητα του διαλύματος:

II) Aν στο διάλυμα που παρασκευάσατε προσθέτατε κατά λάθος περισσότερο νερό, το διάλυμα θα έχει μεγαλύτερη ή μικρότερη περιεκτικότητα σε άλας σε σχέση με το  αρχικό;

2)Να παρασκευάστε  120 ml διαλύματος 0,1 Μ  Na₂CO₃

(Αφού περιγράψετε την διαδικασία και τα όργανα και υλικά που χρησιμοποιήσατε)

3)Ζυγίστε 2g Nα₂CΟ₃ σε ποτήρι ζέσεως. Με τον υδροβολέα προσθέστε  νερό  ( λιγότερο από 100ml )και αναδεύστε με τη ράβδο έως ότου το αλάτι διαλυθεί τελείως. Τοποθετώντας το χωνί σε ογκομετρική  φιάλη των 100ml μεταγγίστε σε αυτή το διάλυμα που φτιάξατε. Ξεπλύνετε τα τοιχώματά του ποτηριού από τυχόν υπολείμματα αλατιού και μεταγγίστε στη φιάλη. Βγάλτε το χωνί από τη φιάλη και με τον υδροβολέα συμπληρώστε έως τη χαραγή με προσοχή. Κλείστε τη φιάλη με το πώμα και ανακινείστε προσεκτικά.

Η περιεκτικότητα του διαλύματος που φτιάξατε είναι…….??  % w/v.

ΕΠΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

Ομάδα------------------------------------------------------------------ Αλξ/πολη 23-1-2018

Eπαναληπτικές ασκήσεις

1)Διαθέτουμε πρότυπο διάλυμα ΚΟΗ 2 Ν. α) Πως θα παρασκευάσουμε διάλυμα ΚΟΗ 0,4 Ν? β) Περιγράψτε την πειραματική διαδικασία.

Υπόδειξη: Προσέχουμε  πως το δεύτερο διάλυμα έχει αραιωθεί . Επομένως θα περιγράψετε διαδικασία αραίωσης 

2)Θέλετε να παρασκευάσετε 2 L διαλύματος NaOH συγκέντρωσης →0,5Μ. Πόσα g στερεού NaOH πρέπει να ζυγίσετε; Δίνονται τα ατομικά βάρη: Na=23, O=16, H=1.

Υπόδειξη.. Θα βρείτε πόσα mol NaOH υπάρχουν στα 2 l του διαλύματος 0,5 Μ.

το 1 L έχει 0,5 mol

Τα 2 L        X?  Χ=0,5*2/1= 1 mol. Βρίσκω το M.B του ΝαΟΗ  23+16+1 =40   άρα χρειάζομαι 40 g 

3)Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε διαλύματα HCl συγκεντρώσεων C₁= 0,2Μ C₂= 0,4Μ ώστε να προκύψει διάλυμα συγκέντρωσης 0,32Μ;

Λύση 1^η

Όσα mol έχουν τα δυο διαλύματα  τόσα θα έχει και το τελικό. Σκεφτόμαστε : Έστω  το πρώτο διάλυμα  C₁ ,   V₁ το δεύτερο διάλυμα     C₂ ,V₂  και το τελικό διαλυμα   C    V₁ +V₂

Με απλή μέθοδο των τριών έχουμε:

1^ο Διάλυμα.

Στο 1 L  δ/τος έχουμε  0,2 mol

Στον όγκο V₁                X₁?

X₁=0,2V1/1000  mol

 2^ο Διάλυμα

Στο 1 L  δ/τος έχουμε  0,4 mol

Στον όγκο V₂                X₂?

X₂=0,4V₂/1000  mol

Τελικό διάλυμα:

Στο 1 L  δ/τος έχουμε  0,32 mol

Στον όγκο (V₁+V₂)     X₃?

X₃=0,32(V₁+V₂)/1000  mol

X₁+X₂=X₃

 (0,2.V₁)/1000+(0,4.V₂)/1000=0,32(V₁+V₂)/1000  (Πολλαπλασιάζω με 1000)

0,2V₁+0,4V₂=0,32V₁+0,32V₂Μεταφέρω το  V₂ στο 1^ο μέλος και το V₁ στο 2^ο

 0,4V₂-0,32V₂=0,32V₁-0,2V₁ κάνω πράξεις

0,8V₂=0,12V₁  Πολλαπλασιάζω με 100

8v₂=12V₁ Διαιρώ με  V₁

V₂/V₁=12/8 Απλοποιώ το κλάσμα

V₂/V₁=3/2

Αν κάποιος διαιρούσε με V₂  θα έβρισκε   V₁/V₂=2/3

Λύση 2^η

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε και τη σχέση:C₁.V₁+C₂.V₂=C(V₁+V₂)

 (0,2.V₁)/1000+(0,4.V₂)/1000=0,32(V₁+V₂)/1000  (Πολλαπλασιάζω με 1000)

0,2V₁+0,4V₂=0,32V₁+0,32V₂   Μεταφέρω το  V₂ στο 1^ο μέλος και το V₁ στο 2^ο

 0,4V₂-0,32V₂=0,32V₁-0,2V₁ κάνω πράξεις

0,8V₂=0,12V₁  Πολλαπλασιάζω με 100

8v₂=12V₁ Διαιρώ με  V₁

V₂/V₁=12/8 Απλοποιώ το κλάσμα

V₂/V₁=3/2

Αν κάποιος διαιρούσε με V₂  θα έβρισκε   V₁/V₂=2/3

4)Να συμπληρωθούν οι εξισώσεις των αντιδράσεων:

Α) ΗΝΟ₃ +ΚΟΗ → KNO3+ H2O

     ΗClO + NαΟΗ →NaClO + H2O

     Η₂SO₄ + Cu(OH)₂  →CuSO4+ 2H2O

    2HClO₄ + Cα(ΟΗ)₂  → Ca(ClO4)2 + 2H2O

Β) Χρησιμοποιώντας την αντίδραση : οξύ + βάση   →   άλας +νερό

Να γραφούν οι χημικές εξισώσεις παρασκευής των παρακάτω αλάτων: Δεχόμαστε πως όλες μπορούν να πραγματοποιηθούν)

                   I.            Νιτρικό βάριο   :         2ΗΝΟ₃ +Ba(ΟΗ)2 → Ba(NO3)2+2H2O

                II.            Θειικός μόλυβδος (ΙΙ)  Pb(OH)2+H2SO4    →    PbSO4 +2H2O

             III.            Χλωριούχος σίδηρος (ΙΙΙ) Fe(OH)3+ 3HCl →  FeCl3+ 3 H2O

             IV.            Φωσφορικό ασβέστιο 3Ca(OH)2+2Η₃PO₄  →Ca3(PO4)2  +3 H2O

                    

5)Ποια συγκέντρωση πρέπει να έχει διάλυμα Ba(OH)₂, ώστε 200 mL του διαλύματος να εξουδετερώνονται πλήρως από 25,2 g ΗΝΟ₃; Πόσα g άλατος θα σχηματιστούν κατά την εξουδετέρωση;

Yπόδειξη:
Γράφουμε την αντίδραση    2ΗΝΟ₃ +Ba(ΟΗ)₂ → Ba(NO₃)₂+2H₂O
                                            2 mol        1 mol            1 mol        2 mol
ΜΒ _ΗΝΟ3= 63
Από την αντίδραση βλέπω πως το 1 mol Ba(ΟΗ)₂   χρειάζεται  2x63g HNO₃
  126 g HNO₃  χρειάζονται  1 mol Ba(OH)₂ 
Τα 25,2      ‘»»»»»»»»»»»»»»»»»      Χ?   Χ=1x 25,2/126 ==0,2 mol Ba(OH)₂
Οπότε: Στα 200   ml  διαλύματος Βα(ΟΗ)₂ υπάρχουν   0,2 mol Ba(OH)₂
               Στα 1000 ml      »»»»»»»»»»»»»»»»»»»»»»»      Χ?
Χ=0,2x1000/200  =1 mol Ba(OH)₂     άρα είναι   1 Μ