ΕΠΑΛΗΠΤΙΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ

Ομάδα------------------------------------------------------------------ Αλξ/πολη 23-1-2018

Eπαναληπτικές ασκήσεις

1)Διαθέτουμε πρότυπο διάλυμα ΚΟΗ 2 Ν. α) Πως θα παρασκευάσουμε διάλυμα ΚΟΗ 0,4 Ν? β) Περιγράψτε την πειραματική διαδικασία.

Υπόδειξη: Προσέχουμε  πως το δεύτερο διάλυμα έχει αραιωθεί . Επομένως θα περιγράψετε διαδικασία αραίωσης 

2)Θέλετε να παρασκευάσετε 2 L διαλύματος NaOH συγκέντρωσης →0,5Μ. Πόσα g στερεού NaOH πρέπει να ζυγίσετε; Δίνονται τα ατομικά βάρη: Na=23, O=16, H=1.

Υπόδειξη.. Θα βρείτε πόσα mol NaOH υπάρχουν στα 2 l του διαλύματος 0,5 Μ.

το 1 L έχει 0,5 mol

Τα 2 L        X?  Χ=0,5*2/1= 1 mol. Βρίσκω το M.B του ΝαΟΗ  23+16+1 =40   άρα χρειάζομαι 40 g 

3)Με ποια αναλογία όγκων πρέπει να αναμίξουμε διαλύματα HCl συγκεντρώσεων C₁= 0,2Μ C₂= 0,4Μ ώστε να προκύψει διάλυμα συγκέντρωσης 0,32Μ;

Λύση 1^η

Όσα mol έχουν τα δυο διαλύματα  τόσα θα έχει και το τελικό. Σκεφτόμαστε : Έστω  το πρώτο διάλυμα  C₁ ,   V₁ το δεύτερο διάλυμα     C₂ ,V₂  και το τελικό διαλυμα   C    V₁ +V₂

Με απλή μέθοδο των τριών έχουμε:

1^ο Διάλυμα.

Στο 1 L  δ/τος έχουμε  0,2 mol

Στον όγκο V₁                X₁?

X₁=0,2V1/1000  mol

 2^ο Διάλυμα

Στο 1 L  δ/τος έχουμε  0,4 mol

Στον όγκο V₂                X₂?

X₂=0,4V₂/1000  mol

Τελικό διάλυμα:

Στο 1 L  δ/τος έχουμε  0,32 mol

Στον όγκο (V₁+V₂)     X₃?

X₃=0,32(V₁+V₂)/1000  mol

X₁+X₂=X₃

 (0,2.V₁)/1000+(0,4.V₂)/1000=0,32(V₁+V₂)/1000  (Πολλαπλασιάζω με 1000)

0,2V₁+0,4V₂=0,32V₁+0,32V₂Μεταφέρω το  V₂ στο 1^ο μέλος και το V₁ στο 2^ο

 0,4V₂-0,32V₂=0,32V₁-0,2V₁ κάνω πράξεις

0,8V₂=0,12V₁  Πολλαπλασιάζω με 100

8v₂=12V₁ Διαιρώ με  V₁

V₂/V₁=12/8 Απλοποιώ το κλάσμα

V₂/V₁=3/2

Αν κάποιος διαιρούσε με V₂  θα έβρισκε   V₁/V₂=2/3

Λύση 2^η

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε και τη σχέση:C₁.V₁+C₂.V₂=C(V₁+V₂)

 (0,2.V₁)/1000+(0,4.V₂)/1000=0,32(V₁+V₂)/1000  (Πολλαπλασιάζω με 1000)

0,2V₁+0,4V₂=0,32V₁+0,32V₂   Μεταφέρω το  V₂ στο 1^ο μέλος και το V₁ στο 2^ο

 0,4V₂-0,32V₂=0,32V₁-0,2V₁ κάνω πράξεις

0,8V₂=0,12V₁  Πολλαπλασιάζω με 100

8v₂=12V₁ Διαιρώ με  V₁

V₂/V₁=12/8 Απλοποιώ το κλάσμα

V₂/V₁=3/2

Αν κάποιος διαιρούσε με V₂  θα έβρισκε   V₁/V₂=2/3

4)Να συμπληρωθούν οι εξισώσεις των αντιδράσεων:

Α) ΗΝΟ₃ +ΚΟΗ → KNO3+ H2O

     ΗClO + NαΟΗ →NaClO + H2O

     Η₂SO₄ + Cu(OH)₂  →CuSO4+ 2H2O

    2HClO₄ + Cα(ΟΗ)₂  → Ca(ClO4)2 + 2H2O

Β) Χρησιμοποιώντας την αντίδραση : οξύ + βάση   →   άλας +νερό

Να γραφούν οι χημικές εξισώσεις παρασκευής των παρακάτω αλάτων: Δεχόμαστε πως όλες μπορούν να πραγματοποιηθούν)

                   I.            Νιτρικό βάριο   :         2ΗΝΟ₃ +Ba(ΟΗ)2 → Ba(NO3)2+2H2O

                II.            Θειικός μόλυβδος (ΙΙ)  Pb(OH)2+H2SO4    →    PbSO4 +2H2O

             III.            Χλωριούχος σίδηρος (ΙΙΙ) Fe(OH)3+ 3HCl →  FeCl3+ 3 H2O

             IV.            Φωσφορικό ασβέστιο 3Ca(OH)2+2Η₃PO₄  →Ca3(PO4)2  +3 H2O

                    

5)Ποια συγκέντρωση πρέπει να έχει διάλυμα Ba(OH)₂, ώστε 200 mL του διαλύματος να εξουδετερώνονται πλήρως από 25,2 g ΗΝΟ₃; Πόσα g άλατος θα σχηματιστούν κατά την εξουδετέρωση;

Yπόδειξη:
Γράφουμε την αντίδραση    2ΗΝΟ₃ +Ba(ΟΗ)₂ → Ba(NO₃)₂+2H₂O
                                            2 mol        1 mol            1 mol        2 mol
ΜΒ _ΗΝΟ3= 63
Από την αντίδραση βλέπω πως το 1 mol Ba(ΟΗ)₂   χρειάζεται  2x63g HNO₃
  126 g HNO₃  χρειάζονται  1 mol Ba(OH)₂ 
Τα 25,2      ‘»»»»»»»»»»»»»»»»»      Χ?   Χ=1x 25,2/126 ==0,2 mol Ba(OH)₂
Οπότε: Στα 200   ml  διαλύματος Βα(ΟΗ)₂ υπάρχουν   0,2 mol Ba(OH)₂
               Στα 1000 ml      »»»»»»»»»»»»»»»»»»»»»»»      Χ?
Χ=0,2x1000/200  =1 mol Ba(OH)₂     άρα είναι   1 Μ