ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΑΘΑΡΟΤΗΤΑΣ

1)Διαλύουμε  0,07 g στερεού ΝαΟΗ  ,που περιέχει ξένες αδρανείς ουσίες ,  σε νερό και το συμπληρώνουμε ως  25 ml  . Προκύπτει ένα διάλυμα  που για να εξουδετερωθεί  πλήρως  καταναλώθηκαν  12,5 ml  HCl 0,1 M Να βρεθεί η % καθαρότητα του στερεού ΝαΟΗ ( Να=23 Ο=16 Η=1)

Υπόδειξη: Γράφω τη αντίδραση:

 NaOH   + HCl    →    NaCl      +   H₂O 

1 mol        1 mol         1mol           1mol

Επομένως πρέπει τα  mol του ΝαΟΗ να είναι ίσα με τα mol του HCl.

Για το  HCl: Στα 1000  ml έχω 0,1 mol HCl

                     Στα 12,5 ml έχω   Χ; mol HCl                Χ=0,1*12,5/1000=1,258x10^-3 mol HCl

Για το ΝαΟΗ: Στα 25  ml έχω Στα 1000  ml έχω 1,258x10^-3 mol ΝαΟΗ

Το ΜΒ του ΝαΟΗ είναι (23+16+1)=40.. Άρα τα 25 ml ΝαΟΗ έχουν 1,258x10^-3 x40=0,05 g NaOH

Στα  0,07 g NaOH  έχουμε   καθαρό ΝαΟΗ 0,05 g

Στα  100 g NaOH  έχουμε   καθαρό ΝαΟΗ  X?    X=0,05*100/0,07=71,43 % καθαρό

    2)   Έχουμε  2 g KOH που περιέχει ξένες αδρανείς προσμίξεις και τα διαλύουμε  σε νερό . Παρατηρούμε πως  εξουδετερώνονται  πλήρως  από 80  ml  H₂SO4  0,1 Μ Να βρεθεί η  %w/v   καθαρότητα  του ΚΟΗ ( Κ=39    Ο=16   Η=1)   
     Yπόδειξη. Γράφουμε τη αντίδραση

              
                   Η₂SΟ₄    +        2ΚΟΗ       →       K₂SO₄     +     2 H₂O

                 1mol                2 mol                    1 mol            2 mol

Και βλέπω πως το 1 mol  Η₂SΟ₄  θέλει 2  mol  KOH  για πλήρη εξουδετέρωση

Βρίσκουμε τα mol    Η₂SΟ₄     : Τα Στα 1000  ml έχω 0,1 mol Η₂SΟ₄

                     Στα 80 ml έχω   Χ; mol Η₂SΟ₄     Χ=0,1x80/1000=8x10^-3 mol Η₂SΟ₄

Για το ΚΟΗ  χρειάζεται διπλάσια mol

                      Στα 50 ml έχω     16x10^-3 mol ΚΟΗ

                     Στα 100 ml έχω   Χ1; mol ΚΟΗ             Χ1= 16x10^-3  x100/50=32x10^-3  mol KOH

ΜΒ_ΚΟΗ=39+16+1=56  Άρα έχω    32x10^-3  x56=1,792g KOH    

Άρα : Στα 2 g KOH   υπάρχει 1,792 g KOH  καθαρό

          Στα 100 g KOH   υπάρχει Χ? g KOH  καθαρό

Χ=1,792.100/2= 89,6 g      Άρα είναι 89,6 % καθαρό

 3)Έχουμε  2 g KOH  με καθαρότητα 90 %  ( περιέχει ξένες αδρανείς προσμίξεις ) και τα διαλύουμε  σε νερό . Παρατηρούμε πως  εξουδετερώνονται  πλήρως  από 32  ml  H₂SO₄  Να βρεθεί η μοριακότητα του οξέος ( Κ=39    Ο=16   Η=1)

     Υπόδειξη. Γράφουμε τη αντίδραση

                Η₂SΟ₄    +        2ΚΟΗ       →       K₂SO₄     +     2 H₂O

                 1mol                2 mol                    1 mol            2 mol

Και βλέπω πως το 1 mol  Η₂SΟ₄  θέλει 2  mol  KOH  για πλήρη εξουδετέρωση

Πρώτα βρίσκουμε το καθαρό ΚΟΗ

  Τα Στα 100g  KOH  έχω   90 g KOH  καθαρό

   Στα        2g   KOH  έχω   Χ; g KOH καθαρό     Χ=90.2/100 =1,8 g KOH

ΜΒ_ΚΟΗ =39+16+1=56 άρα έχω 1,8/56==0,032 mol KOH

Από την αντίδραση βλέπω πως για 2 mol  ΚΟΗ χρειάζομαι 1  mol H₂SO₄

άρα χρειάζομαι  0,032/2=0,016mol H₂SO₄

Επομένως στα 32 ml διαλύματος  H₂SO₄ έχω 0,016 mol H₂SO₄

                    

στα 1000 ml διαλύματος  H₂SO₄ έχω X₁ mol H₂SO₄ ?

X₁=0,016x1000/32=0,5  άρα είναι 0,5Μ